碱土金属 碱土金属碳酸盐热稳定性的变化规律

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碱土金属有哪些性质?

碱土金属的硬度略大于碱金属,钙、锶、钡、镭仍可用小刀切割,其熔点和密度也都大于碱金属,但仍属于轻金属.

碱土金属的导电性和导热性能较好.它们的化学性质活泼,在空气中加热时,发生燃烧,产生光耀夺目的火光,形成氧化物.

与水作用时,放出氢气,生成氢氧化物,碱性比碱金属的氢氧化物弱,但钙、锶、钡、镭的氢氧化物仍属强碱.

碱土金属最外电子层上有两个价电子,氧化态为＋2,所生成的盐多半很稳定,遇热不易分解,在室温下也不发生水解反应.碱土金属的离子为无色的,其盐类大多是白色固体 ,和碱金属的盐不同,碱土金属的盐类(如硫酸盐、碳酸盐等)溶解度都比较小.

在自然界中,碱土金属都以化合物的形式存在,可用焰色反应鉴定.由于它们的性质活泼,只能用电解方法制取.

怎么区分碱金属和碱土金属

碱金属和碱土金属的区别就是碱土金属相对来说化学活性比碱金属弱碱土金属，

碱土金属原子的价电子层结构为ns2,最外层有2个s电子,次外层电子数目和排列与相邻的碱金属原子一样,也是稀有气体的8电子稳定结构.但由于比相邻的碱金属原子多碱土金属了一个核电荷,因此原子核对最外层的2个s电子的作用增强了,使碱土金属的原子半径比相邻的碱金属要小些,电离势要大些,所以碱土金属原子要失去一个电子比相邻的碱金属难.比较它们的标准电极电势数值,也可以看出碱土金属的活泼性不如碱金属.但从整个周期系来看,碱土金属仍是活泼性相当强的金属元素,也是强还原剂,只是活泼性稍次于碱金属而已.

为什么称碱土金属

碱土金属包括包括铍、镁、钙、锶、钡和镭六个元素，属周期系ⅱa族。

由于这类元素的氧化物难熔，被称为“土”，又因为它们与水作用显碱性，故名碱土金属。

物理性质

碱土金属都是熔点较低的轻金属，有较好的导热和导电性能，硬度较低，除铍和镁外，其他均可用刀子切割，新切出的断面有银白色光泽，但在空气中迅速变暗，因为它们很容易同空气中的氧和水蒸气起反应。

化学性质

碱土金属最外电子层上有两个价电子,易失去而呈现＋2价,是化学活泼性较强的金属。它们与其他元素化合时,一般生成离子型的化合物。但be2+和mg2+离子具有较小的离子半径，在一定程度上容易形成共价键的化合物。钙、锶、钡和镭及其化合物的化学性质,随着它们原子序数的递增而有规律地变化。

碱土金属在高温火焰中燃烧产生的特征颜色，可用于这些元素的鉴定。比如钙在高温火焰上燃烧是橙色，钡在高温火焰上燃烧是绿色。

什么是碱土金属解释详细点

碱土金属指元素周期表中ⅡA族元素，包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)六种金属元素。其中铍也属于轻稀有金属，镭是放射性元素。碱土金属共价电子构型是ns2．在化学反应中易失电，形成+2价阳离子，表现强还原性。钠、钾、钙、镁和钡在地壳内蕴藏较丰富，它们的单质和化合物用途较广泛。

基本介绍

alkaline-earth

metal

碱土金属指ⅡA族的所有元素，共计铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）六种，碱土金属在自然界均有存在，前五种含量相对较多，镭为放射性元素，由玛丽·居里（M.Curie）和皮埃尔·居里（P.Curie）在沥青矿中发现。

碱土金属中除铍外都是典型的金属元素，氧化态为+2，其单质为灰色至银白色金属，硬度比碱金属略大，导电、导热能力好，容易同空气中的氧气和水蒸气作用，在表面形成氧化物和碳酸盐，失去光泽。碱土金属的氧化物熔点较高，溶于水显较强的碱性，其盐类中除铍外，皆为离子晶体，但溶解度较小。在自然界中，碱土金属都以化合物的形式存在，可用焰色反应鉴定。由于它们的性质活泼，只能用电解方法制取。

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碱土金属元素是什么

碱土金属元素指的是在元素周期表中第二主族的所有元素。

常见的碱土金属元素有镁、钙等碱土金属，除此之外碱土金属，铍、锶、镭、钡这四种元素也属于碱土金属元素。碱土金属元素都容易与空气中的氧气发生反应，在自然界中都有存在，其中镭这一元素具有放射性，由居里夫人与其丈夫在沥青矿中发现。

元素周期表记录碱土金属了目前已知的所有化学元素，由俄国著名化学家门捷列夫于1869年发明，元素周期表包含了元素名称、相对原子质量、核外电子排布情况等信息，广泛应用于化学及其他学科。

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